legge di Boyle
Legge dei gas: a temperatura costante, pressione e volume di un gas sono inversamente proporzionali.
Definizione
Legge dei gas secondo cui, a temperatura costante, la pressione di una data quantità di gas è inversamente proporzionale al volume che occupa: se il volume si dimezza, la pressione raddoppia, e il loro prodotto resta costante. Vale con buona approssimazione per i gas reali a pressioni non troppo elevate e descrive le trasformazioni isoterme. È detta anche legge di Boyle-Mariotte.
Etimologia
Dal nome del filosofo naturale irlandese Robert Boyle, che pubblicò la relazione nel 1662 dopo esperimenti con un tubo a J pieno di mercurio. Il francese Edme Mariotte la ritrovò in modo indipendente nel 1676, precisando che vale solo a temperatura costante: per questo in Francia è nota soprattutto come legge di Mariotte.
Esempi d'uso
- «Per la legge di Boyle, il sub che risale trattenendo il respiro sente l'aria espandersi nei polmoni.»
- «Se tappi la siringa e spingi lo stantuffo, la legge di Boyle ti spiega perché diventa sempre più duro.»
- «In laboratorio abbiamo verificato la legge di Boyle con un manometro e una provetta graduata.»
Sinonimi
denominazione completa, più frequente nei manuali italiani
dal tipo di trasformazione che descrive
Parole correlate
Nota del Paroliere
È la prima delle leggi dei gas e la più intuitiva: tutti hanno provato a schiacciare un pallone. Nella vita pratica spiega cose molto diverse, dal sacchetto di patatine che si gonfia in montagna, dove fuori la pressione è minore, alla regola d'oro dei subacquei di non trattenere mai il fiato in risalita. Il nome doppio ricorda una storia frequente nella scienza del Seicento, quando due studiosi in Paesi diversi arrivavano allo stesso risultato senza saperlo. Vedi → termodinamica.
Fonti esterne
Il Paroliere fornisce definizioni originali. Le fonti esterne sono collegate per consultazione, non copiate.